Кальцій в природі

За своєю поширеністю в земній корі кальцій займає п`яте місце, його зміст становить 2,96% по масі. Він активно мігрує, накопичуючись в різних геохімічних системах. Відомо близько 385 мінералів кальцію, за їх кількістю він займає четверте місце серед всіх хімічних елементів.

Відео: Найпростіший спосіб отримання кріслалліческого йоду з аптечного спиртового розчину

Кальцій переважає в нижній частині земної кори, в мантії Землі його мало. Більша частина цього елемента входить до складу польового шпату - анортиту. Кальцій також містять: гіпс, мармур і вапняк, вапно є продуктом його випалу.



В живу речовину кальцій - найважливіший з металів, існує організми, що містять більше 10% кальцію, вони будують свій скелет з його сполук. Накопичення вапняку пов`язано з похованнями скелетів морських рослин і тварин. Занурюючись в глиб Землі, вони минерализуются і перетворюються в різні види мармуру. Річки приносять кальцій в океан, але в воді він не затримується, концентруючись в скелетах організмів. Після їх загибелі кальцій осідає на дно.

Фізичні та хімічні властивості

У кальцію гранецентрированная кубічна кристалічна решітка. Цей елемент дуже активний хімічно, в з`єднаннях він двухвалентен. При кімнатній температурі метал легко вступає в реакцію з киснем і вологою повітря, з цієї причини його зберігають в герметичний закритих судинах або в мінеральних маслах. При нагріванні на повітрі або в кисні він запалюється, утворюючи окис кальцію.

Відео: Чому ми можемо навчитися у власній тваринної природи: Дмитро Шабанов at TEDxKyiv

Реакція з холодною водою спочатку протікає швидко, а потім сповільнюється через утворення плівки гідроксиду кальцію. Цей метал енергійно взаємодіє з кислотами або гарячою водою, виділяючи водень. З бромом і хлором кальцій вступає а реакцію при температурі вище 400 ° С, утворюючи бромід і хлорид кальцію.

Отримання і застосування



У промисловості кальцій отримують двома способами. У першому випадку нагрівають до 1200 ° С у вакуумі брикетована суміш оксиду кальцію і порошку алюмінію, при цьому пари кальцію осідають на холодній поверхні. Другим методом отримання є електроліз розплаву хлоридів кальцію і калію за допомогою рідкого мідно-кальцієвого катода.

У чистому вигляді кальцій використовують в якості відновника рідкоземельних металів і їх з`єднань. Його застосовують для видалення сірки з нафтопродуктів, очищення аргону від домішок азоту, для зневоднення органічних рідин, а також в електровакуумних приладах в якості поглинача газів.