Якщо вам невідомі точні кількості вихідних речовин, то доведеться діяти дослідним шляхом. Тобто спочатку відокремте осад від розчину (шляхом фільтрування або на звичайній воронці, або з використанням воронки Бюхнера). Після чого ретельно висушіть його і зважте на аналітичних вагах. Так ви отримаєте досить точний результат.

Ну а якщо вам відомі точні кількості речовин, що вступали в реакцію, то все буде набагато простіше. Наприклад, спочатку було 28,4 грама сульфату натрію і 20,8 грама хлориду барію. скільки грамів осаду утворилося?

Напишіть правильне рівняння хімічної реакції: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.В результаті цієї реакції утворюється практично нерозчинний речовина - сульфат барію, миттєво випадає у вигляді щільного білого осаду.

Обчисліть, яке з речовин було взято в нестачі, а яке - в надлишку. Для цього підрахуйте молярні маси вихідних реагентів: 46 + 32 + 64 = 142 г / моль - молярна маса сульфату натрію;




137 + 71 = 208 г / моль - молярна маса хлориду барія.То є в реакцію вступали 0,2 благаючи сульфату натрію і 0,1 благаючи хлориду барію. Сульфат натрію був узятий в надлишку, отже, весь хлорид барію прореагував.

Підрахуйте кількість утвореного осаду. Для цього розділіть молекулярну масу сульфату барію на молекулярну масу хлориду барію і результат помножте на кількість вихідної речовини: 20,8 * 233/208 = 23,3 грама.

А якби сульфат натрію був в нестачі? Припустимо, в реакцію вступило б не 28,4 грама цієї солі, а в 5 разів менше - всього 5,68 грама. І тут немає абсолютно нічого складного. 5,68 грама сульфату натрію становлять 0,04 благаючи. Отже, в реакцію з такою кількістю цієї солі могло вступити також всього 0,04 благаючи хлориду барію, тобто 0,04 х 208 = 8,32 грама. Прореагував тільки 8,32 грама з вихідних 20,8 грамів.

Помноживши цю величину на співвідношення молярних мас сульфату барію і хлориду барію, отримаєте відповідь: 8,32 * 233/208 = 9,32 грама осаду.

Перший і найприродніший шлях: зважити цей осад. Зрозуміло, спочатку його необхідно витягти з розчину і висушити. Робиться це шляхом фільтрування. Можна використовувати звичайну скляну воронку з паперовим фільтром. Якщо ж хочеться швидше відфільтрувати осад, і домогтися більш повного вилучення його з розчину, краще використовувати лійку Бюхнера.

Після того як осад відділений від рідини, його треба ретельно висушити (при використанні воронки Бюхнера, осад вже виходить досить сухим, тому процес сушіння займе трохи часу), і зважити. Зрозуміло, чим більш точні ваги у нас будуть, тим точнішу відповідь ви отримаєте.

Чи можна вирішити завдання, не вдаючись до фільтрування, сушіння та зважування? Звичайно можна. Вам треба лише написати точне рівняння хімічної реакції і знати кількість вихідних речовин. Наприклад, при взаємодії 10 грам хлористого натрію і 4 грами азотнокислого срібла утворився білий осад хлориду срібла. Потрібно обчислити його масу. Напишіть рівняння реакції: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Підрахуйте молярні маси вихідних речовин. 23 + 35,5 = 58,5 грам / моль - молярна маса хлористого натрію, 10 / 58,5 = 0,171 моль - таке його кількість була перед реакцією. 108 + 14 + 48 = 170 грам / моль - молярна маса азотнокислого срібла, 4/170 = 0,024 моля - таку кількість цієї солі було перед реакцією.

Ви бачите, що хлористий натрій знаходиться у великому надлишку. З цього випливає, що прореагував все азотнокисле срібло (всі 4 грами), зв`язавши також 0,024 благаючи хлористого натрію. Так скільки ж в результаті утворилося хлористого срібла? Порахуйте його молярну масу. 108 + 35,5 = 143,5 грам / моль. Тепер зробимо обчислення: 4 * 143,5 / 170 = 3,376 грам хлористого срібла. Або, вважаючи округлено, 3,38 грам. Завдання вирішена.