Відео: Вирішуємо завдання з хімії включають: моль, молярна маса, хімічне рівняння, молярний об`єм газів.

Часто буває так, що в ході хімічної реакції утворюється малорастворимое речовина, що випадає в осад (наприклад, сульфат барію, фосфат кальцію, хлорид срібла і т.д.). Припустимо, хіміку поставлено завдання: визначити масу цього осаду. Яким чином можна це зробити?

Інструкція

Якщо вам невідомі точні кількості вихідних речовин, то доведеться діяти дослідним шляхом. Тобто спочатку відокремте осад від розчину (шляхом фільтрування або на звичайній воронці, або з використанням воронки Бюхнера). Після чого ретельно висушіть його і зважте на аналітичних вагах. Так ви отримаєте досить точний результат.

Ну а якщо вам відомі точні кількості речовин, що вступали в реакцію, то все буде набагато простіше. Наприклад, спочатку було 28,4 грама сульфату натрію і 20,8 грама хлориду барію. скільки грамів осаду утворилося?

Напишіть правильне рівняння хімічної реакції: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.В результаті цієї реакції утворюється практично нерозчинний речовина - сульфат барію, миттєво випадає у вигляді щільного білого осаду.

Обчисліть, яке з речовин було взято в нестачі, а яке - в надлишку. Для цього підрахуйте молярні маси вихідних реагентів: 46 + 32 + 64 = 142 г / моль - молярна маса сульфату натрію;

137 + 71 = 208 г / моль - молярна маса хлориду барія.То є в реакцію вступали 0,2 благаючи сульфату натрію і 0,1 благаючи хлориду барію. Сульфат натрію був узятий в надлишку, отже, весь хлорид барію прореагував.

Підрахуйте кількість утвореного осаду. Для цього розділіть молекулярну масу сульфату барію на молекулярну масу хлориду барію і результат помножте на кількість вихідної речовини: 20,8 * 233/208 = 23,3 грама.

А якби сульфат натрію був в нестачі? Припустимо, в реакцію вступило б не 28,4 грама цієї солі, а в 5 разів менше - всього 5,68 грама. І тут немає абсолютно нічого складного. 5,68 грама сульфату натрію становлять 0,04 благаючи. Отже, в реакцію з такою кількістю цієї солі могло вступити також всього 0,04 благаючи хлориду барію, тобто 0,04 х 208 = 8,32 грама. Прореагував тільки 8,32 грама з вихідних 20,8 грамів.

Помноживши цю величину на співвідношення молярних мас сульфату барію і хлориду барію, отримаєте відповідь: 8,32 * 233/208 = 9,32 грама осаду.

Рада 2: Як знайти масу осаду в розчині

Речовини, що утворюються в ході хімічної реакції, відрізняються один від одного за багатьма властивостями, в тому числі розчинності. Продуктами реакції можуть бути і добре розчинні речовини, і малорозчинні, і навіть практично нерозчинні, типу хлористого срібла. В останньому випадку речовина тут же випадає в осад. Іноді виникає необхідність обчислити його масу.

Інструкція

Перший і найприродніший шлях: зважити цей осад. Зрозуміло, спочатку його необхідно витягти з розчину і висушити. Робиться це шляхом фільтрування. Можна використовувати звичайну скляну воронку з паперовим фільтром. Якщо ж хочеться швидше відфільтрувати осад, і домогтися більш повного вилучення його з розчину, краще використовувати лійку Бюхнера.

Після того як осад відділений від рідини, його треба ретельно висушити (при використанні воронки Бюхнера, осад вже виходить досить сухим, тому процес сушіння займе трохи часу), і зважити. Зрозуміло, чим більш точні ваги у нас будуть, тим точнішу відповідь ви отримаєте.

Чи можна вирішити завдання, не вдаючись до фільтрування, сушіння та зважування? Звичайно можна. Вам треба лише написати точне рівняння хімічної реакції і знати кількість вихідних речовин. Наприклад, при взаємодії 10 грам хлористого натрію і 4 грами азотнокислого срібла утворився білий осад хлориду срібла. Потрібно обчислити його масу. Напишіть рівняння реакції: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Підрахуйте молярні маси вихідних речовин. 23 + 35,5 = 58,5 грам / моль - молярна маса хлористого натрію, 10 / 58,5 = 0,171 моль - таке його кількість була перед реакцією. 108 + 14 + 48 = 170 грам / моль - молярна маса азотнокислого срібла, 4/170 = 0,024 моля - таку кількість цієї солі було перед реакцією.

Ви бачите, що хлористий натрій знаходиться у великому надлишку. З цього випливає, що прореагував все азотнокисле срібло (всі 4 грами), зв`язавши також 0,024 благаючи хлористого натрію. Так скільки ж в результаті утворилося хлористого срібла? Порахуйте його молярну масу. 108 + 35,5 = 143,5 грам / моль. Тепер зробимо обчислення: 4 * 143,5 / 170 = 3,376 грам хлористого срібла. Або, вважаючи округлено, 3,38 грам. Завдання вирішена.

Корисна порада

Якщо не потрібна велика точність, можна виробляти округлення результатів підрахунку, молекулярних мас і т.п.

Поради