Хлорид міді

Бінарне речовина хлорид міді (монохлорид), формула якого CuCl, являє собою сіль соляної кислоти. Це порошок, як правило, білого або зеленого кольору, дуже погано розчинний у воді. Зеленуватий відтінок кристалів монохлориду пояснюється присутністю домішок двовалентного речовини, яке називається хлорид міді ii.

Відео: Взаємодія хлориду міді (II) з тиосульфатом натрію

Вперше це з`єднання було отримано великим хіміком Робертом Бойл. Відбулася ця подія давно, в 1666 році, а для отримання вчений використовував просту металеву мідь і двовалентний хлорид ртуті. Потім, в 1799 році, Джозеф Пруст виділив з монохлориду кристали дихлорида. Ця реакція була процес поступового нагрівання розчину, в результаті чого хлорид міді (II) втрачав частину хлору, приблизно половину його наявності. Відділення дихлорида від монохлориду проводилося звичайної промиванням.

Монохлорид міді - це біла кристалічна речовина, яке при температурі в 408 ° C змінює форму кристалічної решітки. Так як це з`єднання і плавиться, і закипає практично без розкладання, його хімічну формулу іноді записують у вигляді Cu2Cl2. Монохлорид, втім, як і інші сполуки міді, токсичний.

З`єднання хлорид міді, формула якого записується як CuCl2, зовні являє собою темно-коричневі монокристали клиноподібної форми. При взаємодії навіть із зовсім незначною кількістю води кристали сполуки змінюють колір: з темно-коричневого він послідовно переходить в зелений, а потім в блакитний. Цікаво, що якщо в такий водний розчин додати зовсім небагато соляної кислоти, то кристали повернуться в одне з проміжних станів - стануть зеленими.

Температура плавлення речовини дорівнює 537 ° С, а при температурі, яка дорівнює 954 - 1032 ° С, воно закипає. З`єднання розчинно в таких речовинах, як вода, спирт, аміак. Щільність його становить 3,054 г / см3. При постійному розведенні розчину і підтримці температури на рівні 25 ° С молярна електропровідність речовини становить 265,9 см2 / моль.

Відео: Фарбування полум`я хлоридом міді (II)

Отримують хлорид міді шляхом впливу хлору на мідь, а також шляхом проведення реакції взаємодії сульфату міді (II) з сірчаною кислотою. Промислове отримання засноване на випалюванні сумішей сульфідів міді з хлоридом натрію. При цьому в процесі реакції повинна забезпечуватися температура 550-600 ° С, в результаті чого, крім власне даної речовини, виявляється присутність в газоподібному стані таких компонентів, як HCl, гази сірки і миш`яковисті з`єднання. Відомі виробництва, де отримання хлориду міді здійснюється за допомогою ініціації реакції обміну між мідним купоросом і BaCl2.

При температурі 993 ° С речовина розпадається на CuCl і Cl2, його розчинність у водних розчинах характеризується:

- при розчиненні у водному розчині 25-градусної температури повністю розчиняється в 100 грамах води 77,4 грама хлориду міді-

- при досягненні температурою розчину значення 100 ° С в ньому розчиняється вже 120 грамів речовини. В обох випадках приймається, що щільність CuCl2 була однаковою.

Відео: Отримання водню H2 Реакція між хлоридом міді і алюмінієм, приготування хлориду міді

Хлорид міді широко застосовується як хімічний каталізатор, компонент піротехнічних сумішей, при виробництві різноманітних мінеральних барвників. як аміачний розчин, використовується в якості аналізатора димових газів, сприяє обчислення їх концентрації і рівня вмісту вуглекислого газу. Застосовується дихлорид і як переносник кисню на різних етапах хімічного виробництва, така технологія, наприклад, поширена при виробництві органічних барвників.

Сіль хлорид міді, при всій своїй труднорастворимой, здатна утворювати ряд кристалогідратів. При цьому концентрований розчин речовини має здатність до приєднання окису азоту, що також знаходить широке застосування при виробництві лікарських препаратів і в хімічній промисловості.