Як відновити метал

МИ У СОЦМЕРЕЖАХ -

сьогодні метали використовуються повсюдно. Їх роль в промисловому виробництві важко переоцінити. Більшість металів на Землі знаходяться в зв`язковому стані - у вигляді оксидів, гідроксидів, солей. Тому промислове та лабораторне отримання чистих металів, як правило, засноване на тих чи інших реакціях відновлення.

Вам знадобиться

- солі, оксиди металів;
- лабораторне обладнання.

Інструкція

Відновіть кольорові метали шляхом проведення електролізу водних розчинів їх солей з високим показником розчинності. Цей метод застосовується в промислових масштабах для отримання деяких металів. Також даний процес можна здійснити в лабораторних умовах на спеціальному обладнанні. Наприклад, можна відновити в електролізері мідь з розчину її сульфату CuSO4 (мідного купоросу).

Відновіть метал шляхом електролізу розплаву його солі. Подібним чином можна отримувати навіть лужні метали, наприклад, натрій. Цей спосіб також використовується в промисловості. Для відновлення металу з розплаву солі необхідно спеціальне обладнання (розплав має високу температуру, а утворюються в процесі електролізу гази необхідно ефективно відводити).

Здійсніть відновлення металів з солей їх і слабких органічних кислот шляхом прожарювання. Наприклад, в лабораторних умовах можна зробити отримання заліза з його оксалату (FeC2O4 - залізо щавлевокислий) шляхом сильного прогрівання в колбі з кварцового скла.

Використовуйте відновлення металу воднем з його оксиду. Даний спосіб має в основному промислове застосування, і погано здійснимо в лабораторних умовах.

Отримайте метал з його оксиду або суміші оксидів шляхом відновлення вуглецем або оксидом вуглецю. При цьому оксид вуглецю може утворюватися безпосередньо в зоні реакції внаслідок неповного окислення вуглецю киснем повітря. Подібний процес протікає в доменних печах при виплавці заліза з руди.

Відновіть метал з його оксиду сильнішим металом. Наприклад, можна зробити реакцію відновлення заліза алюмінієм. Для її здійснення готується суміш порошку оксиду заліза і алюмінієвої пудри, після чого вона підпалюється за допомогою магнієвої стрічки. Дана реакція проходить з виділенням дуже великої кількості тепла (з оксиду заліза і алюмінієвого порошку виробляються термітні шашки).

Зверніть увагу

Проводьте реакції відновлення металів тільки в лабораторних умовах, на спеціальному обладнанні і з дотриманням всіх правил техніки безпеки.

Відповідь на запитання